（?长春三模）一列简谐横波沿x轴正方向传播，t时刻波形图如图中的实线所示，此时波刚好传到P点，t+0.（2023长春三模分数线）

今天35教育网小编为大家带来了（?长春三模）一列简谐横波沿x轴正方向传播，t时刻波形图如图中的实线所示，此时波刚好传到P点，t+0.（2023长春三模分数线），希望能帮助到大家，一起来看看吧！

本文目录一览：

• 1、（2013?长春三模）一列简谐横波沿x轴正方向传播，t时刻波形图如图中的实线所示，此时波刚好传到P点，t+0.
• 2、2023长春三模分数线
• 3、（2014?长春三模）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1．恒温条件下，容积为1L的恒容容

（2013?长春三模）一列简谐横波沿x轴正方向传播，t时刻波形图如图中的实线所示，此时波刚好传到P点，t+0.

A、由图可知，波的波长为40m；两列波相距0.6s=（n+

3

4

）T，故周期T=

2.4

4n+3

； 波速v=

λ

T

=

40

2.4

(4n+3) m/s=

50

3

×(4n+3) m/s，（n=0，1，2，…）    当n=0时，当v=50m/s时，故A正确；
B、质点a在平衡位置上下振动，振动的最少时间为

3

4

T，故路程最小为3A即30cm，故B错误；
C、c的路程为60cm说明c振动了1.5个周期，则可有：

10

v

+1.5T=0.6，即

3

5(4n+3)

+

3.6

4n+3

=0.6，解得，n=1时满足条件，故C正确；
D、在 t 时刻，因波沿X轴正方向传播，所以此时质点P是向上振动的，经0.5秒后，P是正在向下振动（负位移），是经过平衡位置后向下运动0.1秒；而质点b是正在向上振动的（负位移），是到达最低点后向上运动0.1秒，因为0.2秒等于

T

4

，可见此时两个质点的位移是相同的． 故D正确；
E、当T=0.8s，当t+0.4s时刻时，质点c在上端最大位移处，据ω=

2π

T

=

2π

0.8

rad/s=

5

2

π rad/s，据图知A=0.1m，当从t+0.4s时刻时开始计时，则质点c的振动方程为x=0.1sin（

5

2

πt）（m），故E正确．
故选：ACDE．

2023长春三模分数线

2023长春三模分数线一般最低达到400分左右正常。

吉林高考三模成绩一般最低达到400分左右正常，参考2023年吉林高考分数线，三模成绩要达到364分，才有希望考上本科。

高三三模与高考成绩不会很接近，会有20-100分的差距。一般考前最后一次模拟考试的难度更接近高考，但也比高考试卷稍难一点点。

吉林高考三模成绩一般最低达到400分左右正常，参考2023年吉林高考分数线，三模成绩要达到400-450分，才有希望考上本科。

2023年吉林省高考分数线：吉林分数线文史类：本科第一批511分；本科第二批364分；理工类：本科第一批488分，本科第二批327分。 35教育网

高三三模与高考成绩不会很接近，会有20-100分的差距。高考试卷更加注重主要考点分数的分配平衡，更具全面性、均衡性、基础性，基础题占比高，几乎没有偏题、怪题。

平时的模拟题有意提高难度，一般考前最后一次模拟考试的难度更接近高考，但也比高考试卷稍难一点点。以黑龙江为例，理科三模450分，高考正常发挥可以480左右，理科600，可以达到615左右。

（2014?长春三模）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1．恒温条件下，容积为1L的恒容容

35教育网(https://www.35shipin.com)小编还为大家带来（2014?长春三模）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1．恒温条件下，容积为1L的恒容容的相关内容。

（1）燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，所以，硫的物质的量为1mol．由图1可知1molS（s）完全燃烧放出的热量为297KJ，所以，硫的燃烧热的热化学方程式S（s）+O ₂ （g）═SO ₂ （g）△H=-297 KJ?mol ^-1 ，
故答案为：S（s）+O ₂ （g）═SO ₂ （g）△H=-297 KJ?mol ^-1 ；
（2）由由图1可知，参加反应的n（SO ₂ ）=1mol-0.2mol=0.8mol，根据热化学方程式：2SO ₂ （g）+O ₂ （g）?2SO ₃ （g）△H=-196.6KJ?mol ^{- 1} ；可知，△H ₂ =0.4△H=0.4×（=-196.6KJ?mol ^{- 1} ）=-78.64KJ?mol ^-1 ．
故答案为：-78.64KJ?mol ^-1
（3）根据图象所给的信息可知，反应2SO ₂ （g）+O ₂ （g）?2SO ₃ （g）的平衡常数K=

C 2 (S O 3 )

C 2 (S O 2 )?C( O 2 )

=

0． 8 2

0． 2 2 ×0.6

=

80

3

．
在相同条件下，充入1molSO ₃ 和0.5molO ₂ ，设反应达到平衡时SO ₃ 转化了Xmol，则有：
2SO ₂ （g）+O ₂ （g）?2SO ₃ （g）
初始：0             0.5mol/L          1mol/L
△C：Xmol/L

X

2

mol/L         Xmol/L
平衡：Xmol/L      （0.5-

X

2

）mol/L     （1-X）mol/L
根据温度不变，平衡常数K的值不变可知：K=

(1?X ) 2

X 2 ?(0.5? X 2 )

=

80

3

，解得：X=0.2mol，
故反应达到平衡时SO ₃ 的转化率为

0.2mol

1mol

×100%=20%．
由热化学方程式2SO ₂ （g）+O ₂ （g）?2SO ₃ （g）△H=-196.6kJ?mol ^-1 可知，2SO ₃ （g）?2SO ₂ （g）+O ₂ （g）△H=-196.6kJ?mol ^-1 即1molSO ₃ 分解吸收98.3KJ的热量，则0.2molSO ₃ 分解吸收的热量Q=98.3KJ×0.2=19.66KJ．
故答案为：20%，19.66

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