2025-04-23 23:46:22 | 35教育网
根据历年录取数据,想上一所不错的 985大学 ,理综至少不能低于240分!
物 理
一、研读课本
研读课本的目的是搞清课本中的“四点”(重点、难点、关键点和价值点)是什么。
比如“摩擦力”的“四点”:重点:滑动摩擦力(产生条件、大小计算、方向判定)。难点:摩擦力的产生条件、方向判定、静摩擦力的大小确定。关键点:分析物体受力、确定相对运动/趋势。价值点:加深对“运动/趋势相对性”的理解;加深对“具体问题具体分析”思想的认识;知道在实际生产生活中利用摩擦力、控制摩擦力的具体方法。
二、重视知识点之间的联系
一定要多一些交叉,把知识点相互联系起来,把学过的知识,织成一张网。利用知识点之间的关联,把这些关联的考点联系起来(还要搞明白区别),把基础打牢固,这是一个非常好的好方法。比如在学习天体运动人造卫星这一章节,一定要深入理解这部分内容,可以翻看波尔能级模型的相关概念。
三、训练物理解题方法
相对来说,物理的解题是有迹可循的。画草图——想情景——选对象——分析题目、限制条件、明确所求——列方程——检查。每一道题你都可以如此训练,当然对不同题目可以相应省略一些步骤。
四、重视物理笔记本和错题本
笔记本
1.记定义。教科书上的一些基本公式都有相应的解释比如两物体之间的 万有引力公式 :与两物体物质质量成正比即F∝Mm,与两物体之间距离的平方成反比距离是r即F∝1/r², 万有引力常数 是G。。。。得出:F=MmG/R²。
2. 用自己的语言记录重要概念、定律、原理。如 楞次定律 、偏转场等。
3.记录老师课堂讲解的综合性例题,要作详细的笔记并加以揣摩。这些题综合运用并考查了许多知识点,能起到一题覆盖一片的作用。
错题本
1.记录一些方法技巧。比如学习 动量定理 和动能定理后,若题目中触及到时分就用动量定理(ft=p/-p),触及到位移就用动能定理(fs=ek/-ek)。
2.记录有价值有典型意义的题目。选取不同的角度思考,从中提炼出一些思想方法,举一反三。
3.记录总结的一些简练易记实用的推论或论断。如:“沿着电场线的方向电势降低”;“同一根绳上张力相等”;“ 加速度 为零时速度最大”;“ 洛仑兹力 不做功”等等。 35教育网
4.记录知识结构。大到整个物理的知识结构,小到力学、电学的知识结构,甚至具体到章,如电场的知识结构等等。
五、重视物理模型和物理过程
一定要弄清楚题目究竟是哪个模型的变型或哪些模型的组合,这有助于同学们归类题目,大致确定要使用哪些知识来解题。而做完一道题以后,如果能熟悉试题背后的物理模型,则可以为今后的解题积累经验。
在审题过程中,要养成画示意图的习惯。解物理题,能画图的尽量画图,图能帮助我们理解题意、分析过程以及探讨过程中各物理量的变化。
化 学
一、把 元素周期表 理解透彻
元素周期表是学习化学最为关键的地方。体现元素周期表最重要的实验和理论一定要弄懂。学好元素周期表能够解释许多问题。
例如:钠,钾,镁分别与水反应的快慢程度实验。第三周期体现非金属性强弱的含氧酸强弱顺序。
例如:为什么HF能腐蚀玻璃SiO2,而HCl,HBr,HI等不能?
因为F的非金属性强于O,所以Si-F键比Si-O键键能大,键长短,键更稳定。所以向着比SiO2更稳定的SiF4生成的反应方向进行。而O的非金属性强于Cl,Br,I所以盐酸,氢溴酸和氢碘酸都不能和SiO2反应。
二、掌握化学的基本概念,归纳总结题型和解题思路
掌握基本概念,如元素符号、化学式、化学方程式,以及元素、化合物的性质。做题时要善于归纳总结题型和解题思路。化学学科有很强的规律性,掌握了这些规律就能自如地驾驭知识。如 化合价 的一般规律:金属元素通常显正价,非金属元素通常显负价,单质元素的化合价为零,许多元素有变价,条件不同价态不同,等等。
三、将抽象的知识形象化、具体化
一些如核外电子排布及运动规律, 电解质 的电离、 化学键 及分子的空间构型等都非常抽象的知识中,我们不妨先将其形象化,模型化加以理解,再深入探讨其实质,只有理解了的东西,才有较深刻的记忆。在学习中,科学地把一些概念、理论形象化,可以帮助加深理解,提高记忆效果。
四、增强动手画的能力
我们需要掌握电子式、结构(简)式并应用于对各种反应进行分析,尝试寻找规律。这是一个非常重要的能力,尤其是对有机化学。我们需要掌握电子式、结构(简)式并应用于对各种反应进行分析,尝试寻找规律。这也是有机推断题的基本功。现在并不需要掌握机理,只要发现规律就行。
比如 甲烷 氯代反应:H3C—H+Cl—Cl=光=H3C—Cl+H—Cl,我们完全可以脑补一只手抓住了“H+Cl”,然后翻转180°,嘿,变成“Cl+H”了。我们把这个“游戏规则”叫做“取代反应”。
五、重视等效思想
等效思想在各个学科中都很重要,等效思想是找同分异构体的关键步骤。当然前几步是算不饱和度、选母体、找出杂原子或基团。然后并不是杂乱无章的 排列组合 。
这时把杂原子分为几类:一价基类(-Cl,-R,-OH等)、二价基类(-O-,-CH2-,-COO-等)、多价基类(氮原子)。对付一价基,就在母体上找等效氢,有几种取代等效氢的方法就有几种异构体。对付二价基,就在母体上找等效键,有几种插入方式就有几种异构体。注意像酯键这样的二价基有正插和反插。对付多价基,具体方法在例子中解释。多价基其实是专门拿来对付连着三个取代基氮原子的。
六、找共性进行类比
化学绝不是死记硬背的学科(第一道选择题除外),而是一门有规律可循的学科。比如“拟 卤素 ”这种神奇的东西,就是化学性质与卤素极其类似,举例有(CN)2、H2O2、NO2(N2O4)等,比如他们的氧化性普遍较强,在水中可以歧化;因此可以推知(CN)2+H2O←=→HCN+HOCN这样的反应。
更典型的是元素周期律,同周期、同族的递变性值得总结,比如含氧酸的酸性、氧化性与还原性。比如NaOH与Al的反应,同样可以推广到与硼元素,2NaOH+2B+2H2O=△=3H2↑+2“NaBO2”,所谓的“偏硼酸钠”。与偏铝酸钠一样,实质上都是[M(OH)4]-的形式。
还有三对对角线规则Li~Mg,Be~Al,B~Si。所以可以推测出Li在空气中燃烧不生成过氧化物,Be与Si同样可以跟NaOH溶液反应生成氢气。除此之外,大家还可以将氧化性与 电负性 顺序的相同与不同做一下比较。
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